一氧化物水化是可溶于水的碱
锂3Li，钠11Na，钾19K，铵口37Rb，铯55Cs，钫87Pr
一、钠
1、钠的物理性质；
银白色，金属光泽，密度小0.9克/厘米3（原子半径较大，原子体积大）
熔点低，硬度小（每个原子只有1个电子参加金属键，在晶体中原子之间的引力较小）
97.8°C
导电性和导热性良好（参加金属键的是电外层的电子，核对其引力很小）。
2、化学性质：活泼性极高的金属，是强还原剂。
（1）非金属：4Na+O2 2Na2O （在空气中迅速变暗）
2Na+O2 Na2O2 （空气中燃烧）
2Na+Cl2 = 2NaCl （发火燃烧）
2Na+S = Na2S （甚至爆炸）
2Na+H2 2NaOH
（2）剧烈反应。
2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑
保存在煤油里，跟空气和水隔绝。
（3）酸：反应猛烈，能发火燃烧。
2Na+2H+ = 2Na++H2↑
（4）盐：由于钠具有强还原性而且容易制取，常被用作金属还原剂。
4Na+TiCl4 Ti+4NaCl
（5）钠跟醇、酚，羧酸反应，转换出氢，生成醇钠，酸钠和羧酸钠，表现强还原性。
（碱金属Ca，Sr，Ba 均易溶于液氨中）
3、制备、用途。
（1）制法：由于钠的性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，只能以化合态存在，主要以NaCl形式存在
2NaCl 2Na + Cl2↑
阴极 阳极
（2）用途：可用于制过氧化钠。
钠和钾的合金（50~80%钾）在高温时是淳态，是原子反应堆的导热剂。
强还原剂：把钛，锆，铌，钽等金属从它们的熔融卤化物里还原出来，电光源上，高压钠灯发出的黄光射程远，造雾能力强，对道路平面的照度比高压水银灯高几倍。
二、钠的重要化合物
1、钠的氧化物
（1）氧化钠（Na2O）
Na2O+H2O = 2NaOH；
Na2O+CO2 = Na2CO3；
Na2O+H2SO4 =Na2SO4+H2O.
（2）过氧化钠（Na2O2）
淡黄色固体 离子化合物O-1
a、与水，酸，二氧化碳的作用：
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑；2Na2O2+2H2SO4+2H2O+O2↑；2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2↑.
b、氧化剂，可用来漂白织物，麦秆，羽毛等。
c、用途：
氧化剂，漂白剂，氧气发生剂（防毒面具，高空飞行，潜艇中的CO2吸收剂和共氧剂）。
2、氢氧化钠
（1）氢氧化钠的性质：
白色固体，熔点较低，易溶于水，溶于水时放出大量热，在空气中容易吸湿潮解，新固体NaOH是常用的干燥剂，NaOH是强碱，具有碱类通性。
NaOH = Na+ + OH-；2OH- + CO2 = CO32- + H2O；OH- + H+ = H2O；OH- + Mg2+ = Mg（OH）2↓；
2Al+2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+3H2↑；Si+2NaOH+H2O = Na2SiO3+2H2↑；SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O（缓慢）
∴盛NaOH溶液的瓶子应该用橡胶塞，而不能用玻璃塞。
（2）氢氧化钠的用途。
重要的化工原料之一，在工业上应用广泛，石油，造纸，肥皂，纺织，印染等工业都大量便用。
（3）制法。
a、工业：电解饱和食盐水。
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
阴极 阳极
b、实验室：
Na2CO3+Ca（OH）2 = CaCO3↓+2NaOH
3、硫酸钠
Na2SO4·10H2O 芒硝，我国盛产芒硝。
制玻璃，造纸（制染）的重要原料，也用在染色，纺织，制水玻璃等工业上，医药上缓泻剂，主要颁盐湖，海水里。
化学