1.原子核不一定都是由质子和中子构成的。如氢的同位素(11H)中只有一个质子。

　　2.酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金属氧化物。

　　3.非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO等都不能与碱反应，是不成盐氧化物。

　　4.金属氧化物不一定都是碱性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。

　　5.电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。如苯酚电离出的阳离子都是氢离子，属酚类，不属于酸。

　　6.由同种元素组成的物质不一定是单质。如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物;由同种元素组成的纯净物是单质。

　　7.晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，而无阴离子。

　　8.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。如金刚石→石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应。

　　9.离子化合物中不一定含有金属离子。如NH4Cl属于离子化合物，其中不含金属离子。

　　10.与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。如NO2能与水反应生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能与水反应生成碱—NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。

　　11.pH=7的溶液不一定是中性溶液。只有在常温时水的离子积是1×10-14，此时pH=7的溶液才是中性。

　　12.用pH试纸测溶液的pH时，试纸用蒸馏水湿润，测得溶液的pH不一定有误差。

　　13.分子晶体中不一定含有共价键。如稀有气体在固态时均为分子晶体，不含共价键。

　　14.能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，如Cl2、O3均能使品红溶液褪色。

　　15.金属阳离子被还原不一定得到金属单质。如Fe3+可被还原为Fe2+。

　　16.某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。如2H2O=2H2↑+O2↑，氢元素被还原而氧元素被氧化。