“无论从哪方面学习，不如从自己所犯的错误的后果学习来得快。”我们要通过对自己或他人的失误进行分析，揭示错误所在，诊断产生错误的原因，从而开拓思路，提高分析问题和解决问题的能力。

　　有些题目学生解题“一解就错”，其原因是多方面的，具体表现在：知识欠缺、基础不牢、记忆不清、不能拓展、思维定式、逻辑混乱、能力欠佳、缺乏联想、题型不适、不敢迁移、审题不清、随意做答、表述混乱、避重就轻、粗心意、紧张忙乱……针对这些问题，现就学生在训练过程中，得分率低于50%的题目，举例说明。 
　　
审题不清，误入陷阱
　　
　　例1：在容积一定的密闭容器中，发生可逆反应，3x=3y＋z(正反应为吸热反应)在一定条件下达到平衡后，随着温度的升高，气体密度变小，则下列叙述正确的是(　)
　　Ay和z可能都是气体
　　By和z一定都是气体
　　Cy和z一定都是固体或液体
　　D若y为气体，则z一定是固体或液体
　　本题测试考生对化学平衡移动有关的知识，要求学生能判断温度对化学平衡移动的影响，从而引起气体密度的变化，本题隐性条件为x一定是气体，陷阱是容积一定，即体积不变。很多学生不注意此信息错选B(此题正确答案为D)。
　　
顾此失彼，忙乱做答
　　
　　例2：将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是( )
　　AKCLBMg(OH)2
　　CNa2CO3　DMgSO4
　　此题有些学生置氢氧化镁难溶于水不顾，仅从表面物质组成上看，等物质量的上述四种物质中只有氢氧化镁中阳离子和阴离子之比为1：2，从而错选B，实质上要考虑碳酸钠溶于水后，CO32-离子水解成HCO3-和OH-，会使溶液中阴离子数目增多，正确应当选C。
　
思维逻辑性不强，表述无序
　　
　　例3：甲、乙两瓶新制的氯水溶度均为0.1mol/L，如果往甲瓶中加入适量的NaHCO3晶体，片刻后，甲、乙两瓶溶液中HClO的物质的量的溶度关系为_________________。说明原因_________________。
　　此题许多学生答题时，要点不齐，层次不清，不分析酸性或丢掉对平衡移动的分析，从而失分。此题首先要判断出结果，然后再进行分析原因，在分析原因中，首先指出在氯水溶液中存在着下列平衡Cl2＋H2O=HCl＋HClO再说明酸性：盐酸强于碳酸，碳酸强于次氯酸，再依据复分解反应规律强酸能分解弱酸，能发生NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2，而HClO不反应，从而使氯水的平衡中，HCl的溶度降低，平衡向右移动，HClO溶度增。