考前冲刺（三）
| 一、单选题 |
1．已知CaCO.gif) 和PbI.gif) 的溶度积常数均约为1×10 ，若将其在水中的溶解度分别用s.gif) 和s表示，则两者的正确关系为( )。 |
| 正确答案:A 解题思路：【解析】选项(B)明显错误；由于难溶盐的类型不同，故选项(C)也是错误的；选项(D)实际上包括在选项(B)中，同时，难溶盐的组成与溶解度之间并不存在这样的关系，所以(A)是正确答案。 【点评】。这是一道关于难溶盐的溶解度与溶度积常数之间关系的题目，其一般规律是：相同类型的难溶盐，溶度积常数大者，溶解度也大，反之亦然；对于不同类型的难溶盐，最好通过具体计算得出结果，但由于一般难溶盐的溶解度(远小于1mol／1)以及溶度积常数都很小，故当溶解度相当或相近时，组成粒子多的难溶盐的溶度积常数小，组成粒子少的难溶盐的溶度积常数大，溶度积常数相当或相近时，组成粒子多的难溶盐的溶解度大，组成粒子少的难溶盐的溶解度小。 |
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| 2．下列分子中，不是正四面体结构的是( )。 |
正确答案:C 解题思路：【解析】选项(B)P.gif) 中的每个P原子都是完全相同的，都应该是不等性sp 杂化．每一个P原子都以sp.gif) 杂化轨道与其他三个P原子形成共价键，因此，四个P原子分布在一个正四面体的四个顶点上而形成了正四面体结构。选项(A)、(C)、(D)的中心原子C和N都是等性sp.gif) 杂化，杂化轨道在空间呈正四面体分布，(A)和(D)的中心原子所键合的原子都是相同原子，因此形成了正四面体分子结构，但(C)的中心原子所键合的原子并不相同，因此，形成了变形四面体分子结构，故(C)是正确答案。【点评】共价分子的空间结构经常用杂化轨道理论来判断，其要点是： (1)在分子中，若一个原子键合了两个或两个以上的原子，则被称为中心原子，原子轨道杂化就发生在中心原子上； (2)中心原子中参与杂化的原子轨道的个数，也就是能够形成杂化轨道的个数，等于分子中中心原子周围所形成σ键的数目与中心原子上的孤电子对数之和。分子中中心原子周围所形成σ键的数目就是其键合的原子数目，再根据中心原子的结构，找出其价电子数(要根据中心原子所带的电荷进行调整，每带一个正电荷，减去一个价电子；每带一个负电荷，加上一个价电子)，减去分子中中心原子形成共价键所用掉的价电子数，再除以2，就可以得到中心原子上的孤电子对数。 (3)杂化轨道在空间的分布遵循"斥力最小原则"，据此可以确定杂化轨道在空间的分布方式。 (4)根据分子中中心原子所键合原子的种类和个数，结合杂化轨道在空间的具体分布，就可以判断出共价分子的空间结构。因每形成一个共价键(含丌键)就会用掉一个价电子，因此可以同时判断出中心原子上是否有孤电子对，以及有几个孤电子对。 |
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3．已知298K时， =1．23V， =1．36V，则( )。 |
| 正确答案:B 解题思路：【解析】选项(A)和(D)明显错误，选项(C)刚好颠倒了，故只有选项(B)王确。 【点评】由于在制备氯气的反应中MnO 是氧化剂，也就是原电池正极的氧化态物质，这就要求φMnO／Mn >φCl／Cl ，但很显然在标准条件下满足不了这一要求，由于φMnO／Mn值的大小与氢离子浓度密切相关，当氢离子浓度增加亦即pH值减小时，φMnO／Mn.gif) 值增大，而φCl／Cl值的大小与氢离子浓度无关，故当pH值减小到一定程度时，就会满足φMnO／Mn.gif) >φCl.gif) ／Cl这一条件，也就可以用MnO氧化Cl.gif) 制备氯气了。另外Cl 浓度的增加可以使∞／Cl减小，同样有利于制氯反应，这就是用二氧化锰与HCL制备氯气时要用浓盐酸的原因。 |
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| 4．为防止金属材料制品的电化学腐蚀，下述做法中不正确的是( )。 |
| 正确答案:D 解题思路：【解析】选项(A)可以隔绝被保护材料与腐蚀介质的接触，故是防腐的正确做法；选项(B)可以避免腐蚀电池中电解液的形成，所以也是防腐的正确做法；选项(C)让牺牲阳极材料代替被保护材料形成腐蚀电池，也可以有效地防腐；选项(D)将会大大加快被保护材料的腐蚀，使防腐的极端错误的做法，也就是题目的正确答案。 【点评】防止电化学腐蚀要"对症下药"，只要不使被保护金属材料发生失去电子被氧化的腐蚀反应即可，重点是避免形成腐蚀电池。 |
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| 5．天然橡胶是一种重要的高分子材料，其形成单体是( )。 |
| 正确答案:B 解题思路：【解析】略。 【点评】这实际上是一道化学常识题目，我们知道，在天然产物中有一个"异戊二烯"法则，就是指在大多数天然有机化合物中，都可以找到"异戊二烯"结构单元，因此，即使不知道正确答案是(B)，也可以猜出来。 |
